Fer

Le fer est connu depuis l'antiquité. Étymologie du nom: vient du latin ferrum signifiant fer. Le fer est un métal gris-blanc, malléable et ductile. Sur les surfaces exposées à l'air humide se forment des oxydes bruns-rouges. Les alliages de fer (aciers) sont très résistants. Il est ferromagnétique. Le fer en poudre s'enflamme. C'est le quatrième élément par ordre d'importance dans la croûte terrestre.

Nombre Atomique	26	Conductibilité thermique	80,2 W m^-1 K^-1
Groupe	8	Rayon atomique	124,1 pm
Période	4	Configuration électronique	[Ar] 3d⁶ 4s²
Année de découverte	~ 2500 BC	Électronégativité	1,83
Masse Atomique	55,845	Résistivité électrique (20 °C)	9,71 μΩcm
Nombre d’oxydation	+2 +3	État physique (20 °C)	Solide brillant grisâtre
Densité (g dm^-3)	7874 (293 K) 7035 (m,p,)	Volume molaire (cm³ mol^-1)	7,09 (293 K) 7,94 (m,p,)
À l’état Naturel		Molécule courante	Fe₂O₃
Propriétés thermiques
Point de fusion	1538 °C	Enthalpie de fusion	14,9 kJ mol^-1
Point d'ébullition	2861 °C	Enthalpie d'évaporation	340,2 kJ mol^-1
Température critique	5693 °C	Chaleur d'atomisation	413,96 kJ mol^-1
Énergie d' ionisation et abondance
Énergie de 1er ionisation	762,47 kJ mol^-1	Abondance (air)	-
Énergie de 2ème ionisation	1561,90 kJ mol^-1	Abondance (croûte terrestre)	70700 ppm
Énergie de 3ème ionisation	2957,49 kJ mol^-1	Abondance (océans)	0,01 ppm
Potentiel(s) d'ionisation	7,90; 16,19; 30,65 eV
Propriétés nucléaires
Isotope	Masse atomique	Abondance (%)	Masse volumique à 20 °C
⁵⁴Fe ⁵⁶Fe ⁵⁷Fe ⁵⁸Fe	53,939615 55,934942 56,935399 57,933280	5,8 91,72(30) 2,1 0,28	7,86 g/cm³

Structure cristalline	Cubique à corps centré		a=286.645 Im3m

Fluorure

FeF₂,FeF₂,4H₂O

FeF_3,FeF₃,3H₂O

Chlorure

FeCl_2,FeCl₂,2H₂O,FeCl₂,4H₂OFeCl_3,FeCl₃,6H₂O

Bromures

FeBr₂,FeBr₃

Iodure

FeI₂,FeI₃

Hydride

Oxydes

FeO,Fe₂O_3,Fe₃O₄

Sulfate

FeS

Sélénium

FeSe

Tellure

FeTe

Le fer est obtenu dans des hauts fourneaux en disposant des couches de chaux, de coke, de minerai de fer et en introduisant de l'air ou de l'oxygène en bas du haut fourneau. Le coke brûlant réduit les oxydes de fer. On obtient du fer liquide qui coule en bas du haut fourneau. Le fer est le métal le plus communément utilisé. Il constitue plus de 90 % des métaux des métaux raffinés dans le monde. Il est utilisé dans la fabrication des aciers et d'autres alliages. C'est le principal constituant de l'hémoglobine qui transporte l'oxygène dans les vaisseaux sanguins. Les oxydes de fer sont employés dans les bandes magnétiques et les disquettes. Le prix du fer pur à 99,97 %, en morceaux est de 85$ / kg.

Propriétés thermiques

Énergie d' ionisation et abondance