Potassium (K)

Métal Alcalin

Du latin kalium et de l'arabe kali, alcali    

 

Le potassium a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1807. En latin et en allemand le potassium est appelé kalium. Étymologie du nom: vient de l'arabe al-kali signifiant cendre. Autrefois le carbonate de potassium était obtenu à partir de cendre de bois. Le potassium est un métal gris-blanc, cireux et mou. Sa surface fraîchement coupée a un éclat argenté. Rapidement il se forme au contact de l'air une couche terne d'oxyde. Il réagit fortement avec l'eau pour donner un gaz inflammable (hydrogène). Il réagit violemment avec les oxydants, Dans la nature il n'existe que sous forme de composés.

 

Nombre Atomique

19

Conductibilité thermique

102 W m-1 K-1

Groupe

1

Rayon atomique

227,2 pm

Période

4

Configuration électronique

[Ar] 4s1

Année de découverte

1807

Électronégativité

0,82

Masse Atomique

39,0983

Résistivité électrique (20 °C)

6,15 μΩcm

Nombre d’oxydation

+1

État physique (20 °C)

Solide blanc argenté

Densité (g dm-3)

862 (293 K)
828 (m,p,)

Volume molaire (cm3 mol-1)

45,36 (293 K)
47,22 (m,p,)

À l’état Naturel

 

Molécule courante

KCl
Propriétés thermiques

Point de fusion

63,38 °C

Enthalpie de fusion

2,4 kJ mol-1

Point d'ébullition

759 °C

Enthalpie d'évaporation

79,1 kJ mol-1

Température critique

1950 °C

Chaleur d'atomisation

90,14 kJ mol-1
Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

418,81 kJ mol-1

Abondance (air)

-

Énergie de 2ème ionisation

3051,85 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

9100 ppm

Énergie de 3ème ionisation

4419,64 kJ mol-1

Abondance (océans)

380 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

4,34; 31,63; 45,81 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

39K

40K

41K

38,9637068

39,9639987

40,9618260

93,2581(44)

0,0117

6,7302(44)

0,86 g/cm3

 

 

 

 

 

Structure cristalline

Cubique à corps centré

a=533.4

 

Im3m

Composé chimique

Fluorure

KF

Chlorure

KCl

Bromures

KBr

Iodure

KI

Hydride

KH

Oxydes

KO2,K2O,K2O2

Sulfate

K2S

Sélénium

K2Se

Tellure

K2Te

Nitrate

-

 

Minerais et usage

 

On trouve du potassium dans les minerais de carnallite [(KMgCl3),6H2O] et de sylvinite (KCl). Le métal pur est produit par réaction du chlorure de potassium chaud avec des vapeurs de sodium. Sous forme de potasse il est utilisé dans l'industrie du verre et du savon. Sous forme de salpêtre (KNO3) il intervient dans la fabrication d'explosifs et la coloration des feux d'artifices en mauve. Le potassium est essentiel pour le fonctionnement des nerfs et des tissus musculaires. Le potassium pur à 90,2 % coûte 146 $ pour 5 g.

 

 

 

 

Accuil