Platine

Le platine a été découvert par Antonio de Ulloa (Amérique du sud) en 1735. Étymologie du nom: vient de l'espagnol plata signifiant argent. La couleur grise du platine ressemble à celle de l'argent terni. Le platine est un métal argenté, rare, très lourd et mou. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau.

Nombre Atomique	78	Conductibilité thermique	71,6 W m^-1 K^-1
Groupe	10	Rayon atomique	137,3 pm
Période	6	Configuration électronique	Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹
Année de découverte	1735	Électronégativité	2,2
Masse Atomique	195,078	Résistivité électrique (20 °C)	10,6 μΩcm
Nombre d’oxydation	+2 +4	État physique (20 °C)	Solide blanc grisâtre
Densité (g dm^-3)	21450 (293 K)	Volume molaire (cm³ mol^-1)	9,09 (293 K)
À l’état Naturel		Molécule courante	PtO
Propriétés thermiques
Point de fusion	1768,4 °C	Enthalpie de fusion	19,7 kJ mol^-1
Point d'ébullition	3825 °C	Enthalpie d'évaporation	469 kJ mol^-1
Température critique	8177 °C	Chaleur d'atomisation	564,42 kJ mol^-1
Énergie d' ionisation et abondance
Énergie de 1er ionisation	864,39 kJ mol^-1	Abondance (air)	-
Énergie de 2ème ionisation	1791,07 kJ mol^-1	Abondance (croûte terrestre)	0,01 ppm
Énergie de 3ème ionisation	-	Abondance (océans)	-
Potentiel(s) d'ionisation	9,0; 18,6 eV
Propriétés nucléaires
Isotope	Masse atomique	Abondance (%)	Masse volumique à 20 °C
¹⁹⁰Pt ¹⁹²Pt ¹⁹⁴Pt ¹⁹⁵Pt ¹⁹⁶Pt ¹⁹⁸Pt	189,959930 191,961035 193,962664 194,964774 195,964935 197,967876	0,01 0,79 32,9 33,8 25,3 7,2	21,4 g/cm³

Structure cristalline	Cubique à faces centrées		a=392.40 Fm3m

On trouve du platine à l'état natif. Le platine est utilisé en joaillerie, dans la fabrication de creusets, de récipients spéciaux et comme catalyseur. Allié au cobalt il permet de fabriquer des aimants très puissants. On s'en sert pour les étalons de masse et de longueur. Il résiste à la corrosion et aux acides, mais il est attaqué par l'eau régale. Le prix du platine pur à 99,9 %, en granules, est de 656$ pour 5 g.

Fluorure	[PtF₅]₄, PtF₄, PtF₆	Chlorure	Pt₆Cl₁₂, PtCl₃, PtCl₄	Bromures	PtBr₂, PtBr₃, PtBr₄
Iodure	PtI₂, PtI₃, PtI₄	Hydride	-	Oxydes	PtO₂,H₂O, PtO, PtO₂, PtO₃
Sulfate	PtS, PtS₂	Sélénium	PtSe₂	Tellure	PtTe, PtTe₂

Propriétés thermiques

Énergie d' ionisation et abondance