Vanadium

Le vanadium a été découvert par A.M. del Rio (Espagne) en 1801 et redécouvert par Nils Sefstrom (Suède) en 1830. Étymologie du nom: vient de Vanadis, déesse de la beauté dans la mythologie scandinave. Le vanadium est un métal gris-blanc, mou et ductile. Il ne réagit pas avec l'air humide, ni avec la plupart des bases et des acides à la température ambiante. Il réagit avec les acides concentrés. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme une couche d'oxyde.

Nombre Atomique	23	Conductibilité thermique	30,7 W m^-1 K^-1
Groupe	5	Rayon atomique	131,1 pm
Période	4	Configuration électronique	[Ar] 3d³ 4s²
Année de découverte	1801	Électronégativité	1,63
Masse Atomique	50,9415	Résistivité électrique (20 °C)	19,68 μΩcm
Nombre d’oxydation	+2 +3 +4 +5	État physique (20 °C)	Solide gris argenté
Densité (g dm^-3)	6110 (292 K) 5550 (m,p,)	Volume molaire (cm³ mol^-1)	8,34 (292 K) 9,18 (m,p,)
À l’état Naturel		Molécule courante	VSO₄
Propriétés thermiques
Point de fusion	1910 °C	Enthalpie de fusion	17,6 kJ mol^-1
Point d'ébullition	3407 °C	Enthalpie d'évaporation	459,7 kJ mol^-1
Température critique	5657 °C	Chaleur d'atomisation	510,95 kJ mol^-1
Énergie d' ionisation et abondance
Énergie de 1er ionisation	650,92 kJ mol^-1	Abondance (air)	-
Énergie de 2ème ionisation	1414,49 kJ mol^-1	Abondance (croûte terrestre)	230 ppm
Énergie de 3ème ionisation	2828,10 kJ mol^-1	Abondance (océans)	0,002 ppm
Potentiel(s) d'ionisation	6,75; 14,7; 29,31 eV
Propriétés nucléaires
Isotope	Masse atomique	Abondance (%)	Masse volumique à 20 °C
⁵⁰V ⁵¹V	49,947163 50,943964	0,250 99,750	5,96 g/cm³

Structure cristalline	Cubique à corps centré		a=302.40 Im3m

Fluorure

VF₂,VF_3,VF_4,VF₅

Chlorure

VCl₂,VCl_3,VCl₄

Bromures

VBr₂,VBr_3,VBr₄

Iodure

VI₂,VI_3,VI₄

Hydride

VH,V₂H

Oxydes

VO,VO_2,V₂O₃

V₂O_5,V₃O₅

Sulfate

VS₂,V₂S₃

Sélénium

VSe₂

Tellure

VTe₂

Le vanadium se trouve dans les minerais de patronite (VS4), vanadinite [Pb5(VO4)3Cl] et carnotite [K2(UO2)2(VO4)2.3H2O]. On l'obtient en chauffant avec du carbone et du dichlore pour produire du VCl3 qui est ensuite chauffé avec du magnésium dans une atmosphère d'argon. Associé avec d'autres le vanadium constitue des alliages durs et résistants. Le pentoxyde de vanadium (V2O5) est utilisé comme catalyseur, colorant et fixateur. Le prix du vanadium pur, en granules, est de 483$ pour 250 g.

Propriétés thermiques

Énergie d' ionisation et abondance