Fluor (F)

Halogène

Du latin fluere, couler    

 

Le fluor a été découvert par Henri Moissan (France) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin fluere signifiant fondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdâtre, à odeur piquante et irritant. Il est très réactif, c'est un gaz inflammable. Il réagit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans la nature on ne le trouve qu'à l'état de combinaison.

 

Nombre Atomique

9

Conductibilité thermique

0,0256 W m-1 K-1

Groupe

17

Rayon atomique

70,9 pm

Période

2

Configuration électronique

[He] 2s2 2p5

Année de découverte

1886

Électronégativité

3,98

Masse Atomique

18,9984032

Résistivité électrique (20 °C)

-

Nombre d’oxydation

-1

État physique (20 °C)

Gaz jaune pâle

Densité (g dm-3)

1516 (liquid, 85 K)
1,696 (gas, 273 K)

Volume molaire (cm3 mol-1)

12,53 (liquid, 85 K)
22403,78 (gas, 273 K)

À l’état Naturel

F2

Molécule courante

NaF

Propriétés thermiques

Point de fusion

-219,62 °C

Enthalpie de fusion

1,02 kJ mol-1

Point d'ébullition

-188,12 °C

Enthalpie d'évaporation

3,26 kJ mol-1

Température critique

-128,86 °C

Chaleur d'atomisation

76,9 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

1681,06 kJ mol-1

Abondance (air)

-

Énergie de 2ème ionisation

3374,20 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

625 ppm

Énergie de 3ème ionisation

6050,48 kJ mol-1

Abondance (océans)

1,3 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

17,42; 34,97; 62,71 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

19F

18,99840321

100

1,58 g/dm3 à 101,3 kPa

 

 

 

 

 

Structure cristalline

 

Cubique

 

a=667

 

Pm3n

Composé chimique

Fluorure

-

Chlorure

-

Bromures

-

Iodure

-

Hydride

-

Oxydes

-

Sulfate

-

Sélénium

-

Tellure

-

Nitrate

-


Minerais et usage

On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'électrolyse de l'acide fluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule méthode de production industrielle. On trouve du fluor dans les fluides réfrigérants et les autres fluorocarbones. Également dans la pâte dentifrice, sous forme de fluorure de sodium.

 

 

 

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