Baryum (Ba)

Du grec barys, lourd    

 

Le baryum a été découvert par Sir Humphry Davy (Angleterre) en 1808. Étymologie du nom: vient du grec barys signifiant lourd. Le baryum est un métal gris-blanc, mou, légèrement malléable. Il réagit avec l'air et l'eau. Les composés solubles dans l'eau sont toxiques par ingestion.
 

Nombre Atomique

56

Conductibilité thermique

18,4 W m-1 K-1

Groupe

2

Rayon atomique

217,4 pm

Période

6

Configuration électronique

[Xe] 6s2

Année de découverte

1808

Électronégativité

0,89

Masse Atomique

137,327

Résistivité électrique (20 °C)

50  μΩcm

Nombre d’oxydation

+2

État physique (20 °C)

Solide blanc argenté

Densité (g dm-3)

3594 (293 K)
3325 (m,p,)

Volume molaire (cm3 mol-1)

38,21 (293 K)
41,30 (m,p,)

À l’état Naturel

 

Molécule courante

BaO

Propriétés thermiques

Point de fusion

727 °C

Enthalpie de fusion

7,66 kJ mol-1

Point d'ébullition

1897 °C

Enthalpie d'évaporation

150,9 kJ mol-1

Température critique

2997 °C

Chaleur d'atomisation

180,7 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

502,86 kJ mol-1

Abondance (air)

-

Énergie de 2ème ionisation

965,24 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

250 ppm

Énergie de 3ème ionisation

3600 kJ mol-1

Abondance (océans)

0,03 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

5,21; 10,0 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

130Ba

132Ba

134Ba

135Ba

136Ba

137Ba

138Ba

129,906310

131,905056

133,904503

134,905683

135,904570

136,905821

137,905241

0,106

0,101

2,417(27)

6,592(18)

7,854(36)

11,23

71,70

2,60 g/cm3

 

 

 

 

 

Structure cristalline

Cubique à corps centré

a=502.5

 

Im3m

Composé chimique

Fluorure

BaF2

Chlorure

BaCl2, BaCl2,2H2O

Bromures

BaBr2, BaBr2,2H2O

Iodure

BaI2,2H2O,BaI2

Hydride

BaH2

Oxydes

BaO,BaO2

Sulfate

BaS

Sélénium

BaSe

Tellure

-

Nitrate

Ba3N2

 

Minerais et usage

 

On trouve du baryum dans la barytine (BaSO4) et la withérite (BaCO3). On ne le trouve jamais seul à cause de sa réactivité. Afin qu'il ne soit pas en contact avec l'air, on le conserve dans du kérosène. Le sulfate de baryum (BaSO4) est utilisé comme charge lors de la fabrication du caoutchouc, du plastique et des résines. Il est insoluble dans l'eau et il est donc utilisé pour la radiographie du système digestif à l'aide de rayons X. Le nitrate de baryum Ba(NO3)2 est utilisé pour les feux d'artifices verts. Le prix du baryum pur à 99,2 % est de 2082$ / kg.

 

 

 

 

Accuil