Palladium

Le palladium a été découvert par William Hyde Wollaston (Angleterre) en 1803. Nom de l'astéroïde Pallas découvert à peu près en même temps que le palladium. Le palladium est un métal mou, malléable, ductile, gris-blanc. Il ne réagit pas au contact de l'air humide. Il réagit avec les acides oxydants. Il adsorbe l'hydrogène. Le métal en poudre est combustible.

Nombre Atomique	46	Conductibilité thermique	71,8 W m^-1 K^-1
Groupe	10	Rayon atomique	137,6 pm
Période	5	Configuration électronique	[Kr] 4d¹⁰
Année de découverte	1803	Électronégativité	2,2
Masse Atomique	106,42	Résistivité électrique (20 °C)	10,8 μΩcm
Nombre d’oxydation	+2 +3	État physique (20 °C)	Solide blanc argenté
Densité (g dm^-3)	12020 (293 K) 10379 (m,p,)	Volume molaire (cm³ mol^-1)	8,85 (293 K) 10,25 (m,p,)
À l’état Naturel		Molécule courante	PdO₂
Propriétés thermiques
Point de fusion	1554,9 °C	Enthalpie de fusion	17,2 kJ mol^-1
Point d'ébullition	2963 °C	Enthalpie d'évaporation	361,5 kJ mol^-1
Température critique	6827 °C	Chaleur d'atomisation	377,4 kJ mol^-1
Énergie d' ionisation et abondance
Énergie de 1er ionisation	804,39 kJ mol^-1	Abondance (air)	-
Énergie de 2ème ionisation	1874,72 kJ mol^-1	Abondance (croûte terrestre)	0,001 ppm
Énergie de 3ème ionisation	3177,28 kJ mol^-1	Abondance (océans)	-
Potentiel(s) d'ionisation	8,34; 19,4; 32,9 eV
Propriétés nucléaires
Isotope	Masse atomique	Abondance (%)	Masse volumique à 20 °C
¹⁰²Pd ¹⁰⁴Pd ¹⁰⁵Pd ¹⁰⁶Pd ¹⁰⁸Pd ¹¹⁰Pd	101,905608 103,904035 104,905084 105,903483 107,903894 109,90515	1,02 11,14 22,33 27,33 26,46 11,72	12,0 g/cm³

Structure cristalline	Cubique à faces centrées		a=389.08 Fm3m

Le palladium se trouve dans les minerais de platine, nickel, cuivre et mercure. Le palladium est utilisé à la place de l'argent pour les couronnes dentaires et en joaillerie. Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montres analogiques. Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur. Le prix du palladium pur à 99,8 %, en granules, est de 961$ pour 25 g.

Fluorure	PdF₂,PdF₄	Chlorure	PdCl₂	Bromures	PdBr₂
Iodure	PdI₂	Hydride	-	Oxydes	PdO,PdO₂
Sulfate	PdS,PdS₂	Sélénium	PdSe,PdSe₂	Tellure	PdTe,PdTe₂

Propriétés thermiques

Énergie d' ionisation et abondance